Pratikum 1
TITIK BEKU LARUTAN
Tujuan :
Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh
zat terlarut terhadap titik beku larutan,serta menentukan nilai penurunan titik
beku latutan.
Alat :
1.
Tabung reaksi besar (2)
2.
Gelas kimia (2)
3.
Termomeret (1)
Bahan :
1.
Air aqua 1,5 L
2.
Pupuk urea
3.
Es batu tang telah dihancurkan
4.
Garam kasar
Cara Kerja :
Masukan aqua sebanyak 25 mL ke dalam tabung reaksi 1
Masukan 1 sendok teh pupuk urea dan 25 mL aqua ke
dalam tabung reaksi 2
Isi gelas kimia dengan batu es dan garam
Dinginkan tabung reaksi 1 dan 2 dalam gelas
kimia,catat suhu setiap setentah menit sampai semua air membeku dan suhu tetap
Termometer dimasukkan ke dalam masing-masing tabung
reaksi kemudian kedua tabung tersebut dimasukkan ke dalam campuran pendingin
hingga larutannya membeku.
Pengamatan :
|
Larutan
|
Konsentrasi (m)
|
Tf (oC)
|
∆Tf (oC)
|
|
NaCl
|
1
|
-4
|
4
|
|
NaCl
|
2
|
-7
|
7
|
|
Urea
|
1
|
-2
|
2
|
|
Urea
|
2
|
-4
|
4
|
Dasar Teori :
Titik beku adalah suhu pada P tertentu di mana terjadi
perubahan wujud zat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0
°C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih
antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik
beku (Δ Tf = freezing point depression). Pada percobaan ini
ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat
terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Oleh karena
itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif.
Pertanyaan :
1.
Tentukan titik beku larutan urea dan nilai penutunan
titik beku larutan tersebut?
2.
Jika diketahui K
3.
Buatlah kesimpulan dan laporan secara berkelompok
sebaik mungkin
Jawaban
Kesimpulan :
·
Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku
pelarut (air).
·
Semakin besar konsentrasi larutan maka titik beku
semakin rendah.
·
Titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada
titik beku larutan non-elektrolit dalam konsentrasi sama.
Pratikum 2
Sifat Koligatif Larutan
“Membuat Es Mambo”
Tujuan :
Mengetahui aplikasi sifat kolegatif dalam kehidupan
sehari-hari
A. Sifat Koligatif Larutan
Larutan merupakan campuran homogen antara dua atau
lebih zat. Adanya interaksi antara zat terlarut dan pelarut dapat berakibat
terjadinya perubahan sifat fisis dari komponen-komponen penyusun larutan
tersebut. Salah satu sifat yang diakibatkan oleh adanya interaksi antara zat
terlarut dengan pelarut adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan
adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut
di dalam larutan, dan tidak dipengaruhi oleh sifat dari zat terlarut.
Hukum Raoult merupakan dasar bagi empat sifat larutan
encer yang disebut sifat koligatif ( dari bahasa latin colligare,
yang berarti “mengumpul bersama”) sebab sifat-sifat itu tergantung pada efek
kolektif jumlah partikel terlarut, bukannya pada
1. Penurunan tekanan uap larutan relatif terhadap
tekanan uap pelarut murni
2. Peningkatan titik didih
3. Penurunan titik beku
4. Gejala tekanan osmotik
B. Penurunan Titik Beku Larutan
Proses pembekuan suatu zat cair terjadi bila suhu
diturunkan, sehingga jarak antarpartikel sedemikian dekat satu sama lain dan
akhirnya bekerja gaya tarik menarik antarmolekul yang sangat kuat. Adanya
partikel-partikel dari zat terlarut akan mengakibatkan proses pergerakan
molekul-molekul pelarut terhalang, akibatnya untuk dapat lebih mendekatkan
jarak antarmolekul diperlukan suhu yang lebih rendah. Jadi titik beku larutan akan
lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya. Perbedaan titik beku akibat
adanya partikel-partikel zat terlarut disebut penurunan titik beku (∆Tf).
Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan
dengan tetapan penurunan titik beku pelarut (Kf), dinyatakan dengan
persamaan :
∆Tf = Kf m atau ∆Tf = Kf (n
x 1000/p)
Dimana :
∆Tf = penurunan titik beku
Kf = tetapan penurunan titik beku
molal
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut
Titik beku larutan merupakan titik beku pelarut murni
dikurangi dengan penurunan titik bekunya atau Tf = Tfo - ∆Tf.
C. Penyebab dan Definisi Penurunan Titik Beku
Larutan
Apakah yang dimaksud dengan penurunan titik beku? Air
murni membeku pada suhu 0oC, dengan adanya zat terlarut misalnya
saja di tambahkan gula ke dalam air tersebut maka titik beku larutan ini tidak
akan sama dengan 0oC, melainkan akan turun dibawah 0oC,
inilah yang dimaksud sebagai “penurunan titik beku”.
Jadi larutan akan memiliki titik beku yang lebih
rendah dibandingkan dengan pelarut murninya. Sebagai contoh larutan garam dalam
air akan memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan pelarut
murninya yaitu air, atau larutan fenol dalam alkohol akan memiliki titik beku
yang lebih rendah dibandingkan dengan pelarut murninya yaitu alkohol.
Mengapa hal ini terjadi? Apakah zat terlarut menahan
pelarut agar tidak membeku? Penjelasan mengapa hal ini terjadi lebih mudah
apabila dijelaskan dari sudut pandang termodinamik sebagai berikut.
Contoh, air murni pada suhu 0oC. Pada
suhu ini air berada pada kesetimbangan antara fasa cair dan fasa
padat. Artinya kecepatan air berubah wujud dari cair ke padat atau
sebaliknya adalah sama, sehingga bisa dikatakan fasa cair dan fasa padat pada
kondisi ini memiliki potensial kimia yang sama, atau dengan kata lain
tingkat energi kedua fasa adalah sama.
Besarnya potensial kimia dipengaruhi oleh temperatur,
jadi pada suhu tertentu potensial kimia fasa padat atau fasa cair akan lebih
rendah daripada yag lain, fasa yang memiliki potensial kimia yang lebih rendah
secara energi lebih disukai, misalnya pada suhu 2oC fasa cair
memiliki potensial kimia yang lebih rendah dibanding fasa padat sehingga pada
suhu ini maka air cenderung berada pada fasa cair, sebaliknya pada suhu -1oC
fasa padat memiliki potensial kimia yang lebih rendah sehingga pada suhu ini
air cenderung berada pada fasa padat.
Apabila ke dalam air murni kita larutkan garam dan
kemudian suhunya kita turunkan sedikit demi sedikit, maka dengan berjalannya
waktu pendinginan maka perlahan-lahan sebagian larutan akan berubah menjadi
fasa padat hingga pada suhu tertentu akan berubah menjadi fasa padat secara
keseluruhan. Pada umumnya zat terlarut lebih suka berada pada fasa cair
dibandingkan dengan fasa padat, akibatnya pada saat proses pendinginan
berlangsung larutan akan mempertahankan fasanya dalam keadaan cair, sebab
secara energi larutan lebih suka berada pada fasa cair dibandingkan dengan fasa
padat, hal ini menyebabkan potensial kimia pelarut dalam fasa cair akan lebih
rendah (turun) sedangkan potesnsial kimia pelarut dalam fasa padat tidak
terpengaruh. Maka akan lebih banyak energi yang diperlukan untuk mengubah
larutan menjadi fasa padat karena titik bekunya menjadi lebih rendah
dibandingkan dengan pelarut murninya. Inilah sebab mengapa adanya zat terlarut
akan menurunkan titk beku larutannya. Rumus untuk mencari penurunan titik beku larutan
adalah sebagai berikut:
|
|
||
|
Keterangan:
∆Tf=Penuruan titik beku
∆m = molalitas larutan
Kf = Tetapan
konstantat titik beku larutan
Jangan lupa untuk
menambahkan faktor van hoff pada rumus diatas apabila larutan yang ditanyakan
adalah larutan elektrolit.
Alat :
-Plastik mambo
-Baskom
-kantung
keresek besar
-corong
-sendok sayur
Bahan :
-Sirup margan
-Es batu
-Air aqua
-Garam kasar
Cara Kerja :
Siapkan semua bahan.
1.
Campurkan sirup dan air kedalam sebuah
wadah baskom
2.
Masukan sirup kedalam plastik es
mambo,kemudian ikat
3.
Pecahkan es batu sampai menjadi bagian yang kecil.
4. Masukkan es batu dan garam brosok ke dalam
tas.
kresek (jumlah es batu dan garam harus
seimbang).
5. Masukkan es mambo ke dalam kresek yg
berisi garam
dan es batu.
6. Tali/ikat tas kresek tersebut lalu tekan
perlahan.
7. Kocok tas kresek ± 10 menit.
8. Amati perubahan es mambo tersebut.
9.Jika es mambo sudah padat merata maka
keluarkan
dari tas kresek.
Pertanyaan
Diskusikan dengan kelompok,sifat kolegatif larutan apa
yang dimanfaatkan pada pembuatan es mambo?jelaskan pula prosesnya!
Jawaban
Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan
uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Pada
percobaan membuat es mambo tersebut sifat koligatif yang dimanfaatkan adalah
sifat koligatif peurunan titik beku. Pada pembuatan es mambo, cairan pendingin
dibuat dengan mencampurkan garam brosok dengan kepingan es batu dalam tas
kresek. Pada pencampuran itu, karena garam merupakan elektrolit maka garam
dapat menurunkan suhu sehingga es batu didalam tas kresek tersebut akan mencair
.
Kesimpulan
1. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan
yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan, dan
tidak dipengaruhi oleh sifat dari zat terlarut.
2. Perbedaan titik beku akibat adanya
partikel-partikel zat terlarut disebut penurunan titik beku (∆Tf).
Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan
dengan tetapan penurunan titik beku pelarut (Kf), dinyatakan dengan
persamaan :
∆Tf = Kf m atau ∆Tf = Kf (n
x 1000/p)
3. Temperatur normal campuran es dan air adalah 00C.
Akan tetapi itu tidak cukup dingin untuk membekukan es mambo. Temperatur yang
diperlukan untuk membekukan es mambo adalah -3 oC atau lebih
rendah. Untuk mencapai suhu tersebut perlu ditambahkan garam dalam
proses pembuatan es mambo. Garam berfungsi menurunkan titik beku larutan.
Ketika es dicampur dengan garam, es mencair dan terlarut membentuk air garam
serta menurunkan temperaturnya. Proses ini memerlukan panas dari luar. Campuran
itu mendapatkan panas dari adonan es krim maka hasilnya adalah es krim padat
dan lezat seperti yang diinginkan.
Makalah pratikum
kimia
Tugas
:
Pratikum 1 -> pengamatan titik beku larutan
Pratikum 2 ->sifat koligatif dalam kehidupa
sehari-hari
Nama
kelompok
1. Ambar Setianingsih
2. Dinda Rizkimawati
3. Iin Sakinah
4. Nurul Fatmah
5. Wisnu Sartio Nugroho
Kelas
:XII.IPA 3
0 komentar:
Posting Komentar